martes, 7 de junio de 2011

Reaccion de descomposicion

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente: AB => A +...

Reaccion de sustitucion doble

Tambien se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. se presenta cuando la sustancias reaccionantes estan en estado ionoco por encontrars en solucion, combinandos entre si sus iones con mucha facilidad para formar sustancia que permanecen estables en el medio reaccionante AB + CD = AC +...

Reaccion de Desplazamiento o de sustitucion simple

En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:   A + BC → AC + B La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías: Desplazamiento de hidrógeno Desplazamiento de metal Desplazamiento de halógeno  Desplazamiento de hidrógeno Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno...

Reacción de síntesis

La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido. Ejemplo: Cl2(g)+...

Reacción química

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